高中主要化学方程式总结

时间:2021-10-18 19:40编辑:admin来源:未知当前位置:勇气英语 > 旦的意思

  学习化学最主要的就是掌握化学方程式。那么,在学习之前,沪江小编告诉你什么是化学方程式。化学方程式,也称为化学反应方程式,是用化学式表示化学反应的式子。化学方程式反映的是客观事实。下面沪江小编特意为大家整理了高中化学方程式,希望对大家有所帮助。

  化合反应

  1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO

  10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O===H2CO3

  12、生石灰溶于水:CaO + H2O===Ca(OH)2

  13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O====CuSO4?5H2O

  14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl

  分解反应

  15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑

  16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  18、碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O + CO2↑

  19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  置换反应

  20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4==FeSO4 + Cu

  21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4==ZnSO4 + H2↑

  22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑

  23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO

  27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  其他

  28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O

  34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O

  35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

  36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑

  一. 物质与氧气的反应:

  (1)单质与氧气的反应:

  1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO

  2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4

  3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO

  4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3

  5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O

  6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5

  7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2

  8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2

  9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO

  (2)化合物与氧气的反应:

  10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2

  11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O

  12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O

  二.几个分解反应:

  13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑

  14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑

  15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3====2KCl + 3O2 ↑

  16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑

  17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3===H2O + CO2↑

  18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑

  三.几个氧化还原反应:

  19. 氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O

  20. 木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

  21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

  22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑

  23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2

  24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2

  25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2

  四.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系

  (1)金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 (置换反应)

  26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4=ZnSO4 + H2↑

  27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4=FeSO4 + H2↑

  28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4=MgSO4 + H2↑

  29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2↑

  30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl===ZnCl2 + H2↑

  31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl===FeCl2 + H2↑

  32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl===MgCl2 + H2↑

  33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3H2↑

  (2)金属单质 + 盐(溶液) ------- 另一种金属 + 另一种盐

  34. 铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4===FeSO4 + Cu

  35. 锌和硫酸铜溶液反应:Zn + CuSO4===ZnSO4 + Cu

  36.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O====CuSO4+5H2

  37. 氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3 + 6HCl===2FeCl3 + 3H2O

  38. 氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3 + 3H2SO4===Fe2(SO4)3 + 3H2O

  39. 氧化铜和稀盐酸反应:CuO + 2HCl====CuCl2 + H2O

  40. 氧化铜和稀硫酸反应:CuO + H2SO4====CuSO4 + H2O

  41. 氧化镁和稀硫酸反应:MgO + H2SO4====MgSO4 + H2O

  42. 氧化钙和稀盐酸反应:CaO + 2HCl====CaCl2 + H2O

  (4)酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水

  43.苛性钠暴露在空气中变质:2NaOH + CO2====Na2CO3 + H2O

  44.苛性钠吸收二氧化硫气体:2NaOH + SO2====Na2SO3 + H2O

  45.苛性钠吸收三氧化硫气体:2NaOH + SO3====Na2SO4 + H2O

  46.消石灰放在空气中变质:Ca(OH)2 + CO2====CaCO3 ↓+ H2O

  47. 消石灰吸收二氧化硫:Ca(OH)2 + SO2====CaSO3 ↓+ H2O

  (5)酸 + 碱 -------- 盐 + 水

  48.盐酸和烧碱起反应:HCl + NaOH====NaCl +H2O

  49. 盐酸和氢氧化钾反应:HCl + KOH====KCl +H2O

  50.盐酸和氢氧化铜反应:2HCl + Cu(OH)2====CuCl2 + 2H2O

  51. 盐酸和氢氧化钙反应:2HCl + Ca(OH)2====CaCl2 + 2H2O

  52. 盐酸和氢氧化铁反应:3HCl + Fe(OH)3====FeCl3 + 3H2O

  53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多:3HCl + Al(OH)3====AlCl3 + 3H2O

  54.硫酸和烧碱反应:H2SO4 + 2NaOH====Na2SO4 + 2H2O

  55.硫酸和氢氧化钾反应:H2SO4 + 2KOH====K2SO4 + 2H2O

  56.硫酸和氢氧化铜反应:H2SO4 + Cu(OH)2====CuSO4 + 2H2O

  57. 硫酸和氢氧化铁反应:3H2SO4 + 2Fe(OH)3====Fe2(SO4)3 + 6H2O

  58. 硝酸和烧碱反应:HNO3+ NaOH====NaNO3 +H2O

  (6)酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐

  59.大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + H2O + CO2↑

  60.碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl===2NaCl + H2O + CO2↑

  61.碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl===MgCl2 + H2O + CO2↑

  62.盐酸和硝酸银溶液反应:HCl + AgNO3===AgCl↓ + HNO3

  63.硫酸和碳酸钠反应:Na2CO3 + H2SO4===Na2SO4 + H2O + CO2↑

  64.硫酸和氯化钡溶液反应:H2SO4 + BaCl2====BaSO4 ↓+ 2HCl

  (7)碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐

  65.氢氧化钠与硫酸铜:2NaOH + CuSO4====Cu(OH)2↓ + Na2SO4

  66.氢氧化钠与氯化铁:3NaOH + FeCl3====Fe(OH)3↓ + 3NaCl

  67.氢氧化钠与氯化镁:2NaOH + MgCl2====Mg(OH)2↓ + 2NaCl

  68. 氢氧化钠与氯化铜:2NaOH + CuCl2====Cu(OH)2↓ + 2NaCl

  69. 氢氧化钙与碳酸钠:Ca(OH)2 + Na2CO3===CaCO3↓+ 2NaOH

  (8)盐 + 盐 ----- 两种新盐

  70.氯化钠溶液和硝酸银溶液:NaCl + AgNO3====AgCl↓ + NaNO3

  71.硫酸钠和氯化钡:Na2SO4 + BaCl2====BaSO4↓ + 2NaCl

  五.其它反应:

  72.二氧化碳溶解于水:CO2 + H2O===H2CO3

  73.生石灰溶于水:CaO + H2O===Ca(OH)2

  74.氧化钠溶于水:Na2O + H2O====2NaOH

  75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O====H2SO4

  76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O

  从接触化学时,就学习了化学方程式,到了高中,知识点增多,难度增加,有的学生已经掌握不了了,让沪江小编来帮助你,同学们一定要注意,在书写化学方程式时要遵守两个原则,一是必须以客观事实为基础;二是要遵守质量守恒定律。沪江小编希望大家都能学好化学。
 

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