初三化学总复习资料重点

时间:2021-11-15 00:25编辑:admin来源:未知当前位置:勇气英语 > 二十五史
1 初三化学总复习资料 基本概念: 1、化学变化:生成了其它物质的变化 2、物理变化:没有生成其它物质的变化 3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质 (如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等) 4、化学性质:物质在化学变化中表现出来的性质 (如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等) 5、纯净物:由一种物质组成 6、混合物:由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质 7、元素:具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称 8、分子:构成物质的一种粒子,在化学变化中可再分 9、原子:构成物质的另一种粒子,在化学变化中不可以再分 10、单质:由同种元素组成的纯净物 11、化合物:由不同种元素组成的纯净物 12、氧化物:由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素 13、化学式:用元素符号来表示物质组成的式子 14、相对原子质量: 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核) 15、相对分子质量:化学式中各原子的相对原子质量的总和 16、离子:带有电荷的原子或原子团 17、原子的结构: 原子、离子的关系: 注:在离子里,核电荷数=质子数 ≠ 核外电子数 18、四种化学反应基本类型: ①化合反应: 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应 如:A + B=AB ②分解反应:由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应 如:AB=A + B ③置换反应:由一种单质和一种化合物起反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 如:A + BC=AC + B ④复分解反应:由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 如:AB + CD=AD + CB 19、还原反应:在反应中,含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)氧化反应:物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型) 缓慢氧化:进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应 自燃:由缓慢氧化而引起的自发燃烧 20、催化剂:在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没 有变化的物质(注:2H 2 O 2===2H 2 O + O 2 ↑此反应 MnO 2 是催化剂) 21、质量守恒定律:参加化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生成物质的质量总和。 区别:有没有新的物质生成 区别:看化学式是不是只有一种元素符 号 如:O 2 是单质,CO 2 是化合物 MnO 2 区别:在化学变化中, 是否可以再分 三者的关系: 缓慢氧化会引起自燃, 两者都是氧化反应 原子核 原子 核外电子(— ) 中子 (0) 质子 (+) 注:在原子里,核电荷数=质子数=核外电子 数 阳离子 阴离子 原子 得 e 失 e 失 e 得 e 2 (反应的前后,原子的数目、种类、质量都不变;元素的种类也不变) 22、溶液:一种或几种物质分散到另一种物质里,形成均一的、稳定的混合物溶液的组成 :溶剂和溶质。 (溶质可以是固体、液体或气体;固、气溶于液体时,固、气是溶质,液体是溶 剂;两种液体互相溶解时,量多的一种是溶剂,量少的是溶质;当溶液中有水存在时,不论水的量有多少, 我们习惯上都把水当成溶剂,其它为溶质。 ) 23、固体溶解度:在一定温度下,某固态物质在 100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量,就叫做这 种物质在这种溶剂里的溶解度 24、酸:H+酸根碱:金属+OH 盐:金属+酸根的化合物 25、燃烧:可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应 燃烧的条件:①可燃物;②与氧气接触;③可燃物的温度要达到着火点。 生活中的化学物质: 1、空气的成分:氮气占 78%, 氧气占 21%, 稀有气体占 0.94%, 二氧化碳占 0.03%,其它气体与杂质占 0.03% 2、主要的空气污染物:NO 2 、CO、SO 2 、可吸入颗粒物等物质 3、其它常见气体的化学式:NH 3 (氨气) 、CO(一氧化碳) 、CO 2 (二氧化碳) 、CH 4 (甲烷) 、 SO 2 (二氧化硫) 、SO 3 (三氧化硫) 、HCl(氯化氢) 4、常见的酸根或离子:SO 4 2- (硫酸根)、NO 3 - (硝酸根)、CO 3 2- (碳酸根)、 Cl - (氯离子)、OH - (氢氧根)、NH 4 + (铵根或铵离子)、 各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应:一价钾钠氢和银,二价钙镁钡和锌;一二铜汞二三铁,三价铝来四价硅。 (氧 -2,氯化物中的氯为 -1,氟 -1,溴为 -1) (单质中,元素的化合价为 0 ;在化合物里,各元素的化合价的代数和为 0) 5、化学式和化合价:(1)化学式的意义:①宏观意义:a.表示一种物质; b.表示该物质的元素组成; ②微观意义:a.表示该物质的一个分子; b.表示该物质的分子构成; 可计算出的量:a.物质的一个分子中各原子个数比; b.组成物质的各元素质量比。 (2)单质化学式的读写 ①直接用元素符号表示的:a.金属单质。如:钾K 铜Cu 银Ag 等; b.固态非金属。如:碳C 硫S 磷P 等 c.稀有气体。如:氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等 ②多原子构成分子的单质:其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。 如:每个氧气分子是由2个氧原子构成,则氧气的化学式为O 2 双原子分子单质化学式: O 2 (氧气) 、N 2 (氮气)、H 2 (氢气) F 2 (氟气) 、Cl 2 (氯气) 、Br 2 (液态溴) 多原子分子单质 化学式:臭氧 O 3 等(3)化合物化学式的读写:先读的后写,后写的先读 ①两种元素组成的化合物:读成“某化某” ,如:MgO(氧化镁) 、NaCl(氯化钠) ②酸根与金属元素组成的化合物:读成“某酸某” ,如:KMnO 4 (高锰酸钾) 、K 2 MnO 4 (锰酸钾)MgSO 4 (硫酸镁) 、CaCO 3 (碳酸钙)(4)根据化学式判断元素化合价,根据元素化合价写出化合物的化学式: ①判断元素化合价的依据是:化合物中正负化合价代数和为零。 直接由原子 构成的单质 读:直接读其元素名称 (稀有气体的可加多个 “气”字或不加也可) 读:气体单质在其元素 名称后加多个“气” 3 ②根据元素化合价写化学式的步骤:a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价; b.看元素化合价是否有约数,并约成最简比; c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。 6、核外电子排布:1-20号元素(能说出原子结构示意图的意义)元素的化学性质取决于最外层电子数 金属元素 原子的最外层电子数7,溶液呈碱性。 (2)pH值越接近0,酸性越强;pH值越接近14,碱性越强;pH值越接近7,溶液的酸、碱性就 越弱,越接近中性。 (饮用水中因溶解有二氧化碳而略显酸性) 9、金属活动性顺序表:(钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金 ) 说明:(1)越左金属活动性就越强,左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来 (2)排在氢左边的金属,可以从酸中置换出氢气;排在氢右

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