高一化学上学期非金属及其化合物知识点总结

时间:2021-11-09 08:36编辑:admin来源:未知当前位置:勇气英语 > 庆父不死

  01硅元素

  1.掌握Si和SiO2的理化性质:化学稳定性好、除 HF外一般不与其他酸反应,都可以与强碱(NaOH)反应,所以不能用玻璃瓶装HF,装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

  2.用途:硅单质是半导体材料,主要应用有集成电路,半导体晶体管及芯片;二氧化硅不导电,可做光导纤维、玛瑙、石英坩埚。

  3.硅酸(H2SiO3)不溶于水,应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得

  注意不能由SiO2一步制得H2SiO3

  02氯元素

  1.氯气的实验室制法:

  2.氯气的化学性质:很活泼,有毒,有氧化性, 能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)。也能与非金属反应,注意燃烧不一定有氧气参加,物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧本质是剧烈的氧化还原反应,所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。

  3.Cl2的用途:

  (1).自来水杀菌消毒:Cl2+H2O=HCl+HClO

  1.体积的水溶解2体积的氯气形成的溶液为氯水,为浅黄绿色。其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不稳定,光照或加热分解,因此久置氯水会失效。

  (2).制漂白液和漂白粉

  (3).与有机物反应,是重要的化学工业物质。

  (4).用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛

  (5).有机化工:合成塑料、橡胶、人造纤维、 农药、染料和药品

  4.氯离子的检验

  03二氧化硫

  1.制备:硫黄或含硫的燃料燃烧得到(硫俗称 硫磺,是黄色粉末)S+O2=SO2

  2.物理性质:无色、刺激性气味、容易液化, 易溶于水(1:40体积比)

  3.化学性质:有毒,溶于水与水反应生成亚硫 酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用, 遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3不稳定,会分解为水和SO2

  04一氧化氮和二氧化氮

  1.一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电:

  生成的一氧化氮很不稳定,在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮:2NO+O2=2NO2

  2.一氧化氮:无色气体,是空气中的污染物,少量NO可以治疗心血管疾病。

  3.二氧化氮:红棕色气体、刺激性气 味、有毒、易液化、易溶于水,并与水反应

  05硫酸

  1.物理性质:无色粘稠油状液体,不挥发,沸点高,密度比水大。

  2.化学性质:具有酸的通性,浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

  3.稀硫酸:与活泼金属反应放出H2

  06硝酸

  1.物理性质:无色液体,易挥发,沸点较低, 密度比水大。

  2.化学性质:具有一般酸的通性,浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属,但不放出氢气。

  反应条件不同,硝酸被还原得到的产物不同,可以有以下产物:NO2,HNO2,NO,N2O,N2, NH3

  3.硫酸和硝酸:浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属(如铁和铝)使表面生成一层致密的氧化保护膜,隔绝内层金属与酸,阻止反应进一步发生。因此,铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。

  07氨气及铵盐

  1.理化性质:无色气体,刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水(1:700体积比)。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性:

  可作红色喷泉实验。

  2.浓氨水易挥发除氨气,有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐: NH3+HCl=NH4Cl

  3.用途:氨是重要的化工产品,氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨,液氨气化时吸收大量的热,因此还可以用作制冷剂。

  4.铵盐的性质:易溶于水(很多化肥都是铵盐),受热易分解,放出氨气:

  NH4Cl=NH3↑+HCl↑

  NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑

  可以用于实验室制取氨气:(干燥铵盐与和碱固体混合加热)

  NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3↑

  2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

  用向下排空气法收集,红色石蕊试纸检验是否收集满。

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